軍隊文職數(shù)學3 化學往年試卷_軍隊文職考試

2012聯(lián)考數(shù)學運算習題精解（3）

A.5B.6秒秒秒秒A.3斤B.4斤C.5斤D.6斤國家軍隊文職考試網(wǎng)(）解析為了使題目中的條件更容易分析，我們不妨將女生的順序反過來，從后往前看。也就是說：最后一個到會的女生同7個男生握過手;倒數(shù)第二個到會的女生同8個男生握過手;倒數(shù)第三個到會的女生同9個男生握過手，如此等等，第一個到會(即倒數(shù)最后一個)的女生同全部男生握過手。由此，立即可知，男生人數(shù)比女生的人數(shù)多6個人。因此，男生人數(shù)為(50+6)÷2=28(人)。

解放軍文職招聘考試化學反應工程試卷B-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-06-24 20:24:20中國石油大學（北京）遠程教育學院模 擬 考 試 卷化學反應工程 試卷B (開卷)題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分一、在一個連續(xù)流動的等溫反應器中進行著反應，計算當進料的摩爾流率為5mol/h，假設反應速率-rA為：（1）-rA=kCA， k=0.0001s-1 時（2）-rA=kCA2， k=3 L/mol.h 時求轉化率為0.9時，對CSTR和PFR反應器需要的反應器體積。（20分）二、在一個等溫活塞流反應器中進行氣相反應：，該反應對A和B均是一級。反應器的入口體積流率為1.8 L/min，進料為等摩爾的組分A和B。入口溫度和壓力分別是627℃和12 atm，在此溫度下的反應速率常數(shù)k＝3 L/mol.min。求：（1）反應器入口處A的濃度？ （5分）（2）當A的轉化率為85%時的濃度？（6分）（3）A的轉化率為85%時所需的反應器的體積？（8分）三、有如下平行反應：其動力學方程分別為：，，其中，（1）當A和B的初始濃度為，A和B均從反應器入口加入，計算A的轉化率為0.8時的瞬時選擇性。（4分）（2）對該平行反應，采用怎樣的操作方式可以提高反應過程的選擇性？（8分）四、某一級液相基元反應A P，其反應速率常數(shù)為，對液相反應器進行RTD分析，得到反應器的平均停留時間為45 min，方差為210min2，請采用多釜串聯(lián)模型計算反應器的轉化率（10分）。五、在一轉框反應器中進行氣固催化反應實驗，得到下列數(shù)據(jù)No. 轉速N 粒徑dp，mm 出口反應物濃度CA，mol/l 反應速率－rA，mol/l.s1 500 1.8 0.08 0.32 1000 1.8 0.08 0.33 1000 1.2 0.08 0.74 1000 0.6 0.08 0.95 1000 0.4 0.08 1.06 1000 0.2 0.08 1.0（1）請分析該實驗裝置的外擴散阻力情況？（3分）（2）請分析該實驗裝置的內擴散阻力情況？（6分）（3）請分別求出第2組和第4組實驗中的內擴散有效因子？（6分）六、用直徑為1mm的球形顆粒進行一級不可逆反應，氣流主體中A的濃度為0.04kmol/m3，測得單位床層表觀反應速率(－rA)obs＝400kmol/(m3.h)，組分A在顆粒內有效擴散系數(shù)為0.001m2/h，外部傳質系數(shù)為KG＝50m/h。請問：（1）外擴散對反應過程是否有影響？可通過什么途徑來消除該影響？（5分）（2）內擴散對反應過程是否有影響？可通過什么途徑來消除該影響？（10分）七、 學完《化學反應工程》這門課后，你認為該門課在實際工業(yè)生產(chǎn)中將起到什么作用？（9分）中國石油大學（北京）遠程教育學院模 擬 考 試 卷化學反應工程 試卷B (開卷)答案一、在一個連續(xù)流動的等溫反應器中進行著反應，計算當進料的摩爾流率為5mol/h，假設反應速率-rA為：（1）-rA=kCA， k=0.0001s-1 時（2）-rA=kCA2， k=3 L/mol.h 時求轉化率為0.9時，對CSTR和PFR反應器需要的反應器體積。（20分）（1）在CSTR中，組分A的摩爾平衡方程為：在PFR中，一級不可逆反應的V的表達式：將CA0、CA、v和k的數(shù)值代入方程，得到：（2）在CSTR中，組分A的摩爾平衡方程為：在PFR中，二級不可逆反應的V的表達式：將CA0、CA、v和k的數(shù)值代入方程，得到：二、在一個等溫活塞流反應器中進行氣相反應：，該反應對A和B均是一級。反應器的入口體積流率為1.8 L/min，進料為等摩爾的組分A和B。入口溫度和壓力分別是627℃和12 atm，在此溫度下的反應速率常數(shù)k＝3 L/mol.min。求：（1）反應器入口處A的濃度？ （5分）（2）當A的轉化率為85%時的濃度？（6分）（3）A的轉化率為85%時所需的反應器的體積？（8分）解：對于反應，入口處：FA0＝FB0，則yA0＝0.5，所以（1）由理想氣體定律，可得入口處A的濃度為：（2）當A的轉化率為85%時A的濃度為：（3）當A的轉化率為85%時反應器的體積為：三、有如下平行反應：其動力學方程分別為：，，其中，（1）當A和B的初始濃度為，A和B均從反應器入口加入，計算A的轉化率為0.8時的瞬時選擇性。（4分）（2）對該平行反應，采用怎樣的操作方式可以提高反應過程的選擇性？（8分）解：根據(jù)瞬時選擇性的定義：（1）由于A和B的初始濃度相同，而且反應過程二者的反應量相同，所以在整個反應過程中CA＝CB，所以瞬時選擇性當A的轉化率為0.8，CA＝CA0（1-0.8）＝1.36mol/l，S＝1.32；（2）由于，所以在反應過程中，為了使S盡可能大，需要使A的濃度盡可能高，而B的濃度盡可能低，為此可以采用以下方法：用管式反應器，連續(xù)將B注入反應器用一系列的CSTR反應器串聯(lián)，在第一個反應器中注入A，在每一個反應器中注入B，這樣進入下一個反應器之前B基本反應完。四、某一級液相基元反應A P，其反應速率常數(shù)為，對液相反應器進行RTD分析，得到反應器的平均停留時間為45 min，方差為210min2，請采用多釜串聯(lián)模型計算反應器的轉化率（10分）。解：計算串聯(lián)反應釜的個數(shù)：對于n個反應釜串聯(lián)的一級反應，轉化率為：五、在一轉框反應器中進行氣固催化反應實驗，得到下列數(shù)據(jù)No. 轉速N 粒徑dp，mm 出口反應物濃度CA，mol/l 反應速率－rA，mol/l.s1 500 1.8 0.08 0.32 1000 1.8 0.08 0.33 1000 1.2 0.08 0.74 1000 0.6 0.08 0.95 1000 0.4 0.08 1.06 1000 0.2 0.08 1.0（1）請分析該實驗裝置的外擴散阻力情況？（3分）（2）請分析該實驗裝置的內擴散阻力情況？（6分）（3）請分別求出第2組和第4組實驗中的內擴散有效因子？（6分）解：（1）比較（1）和（2）兩組數(shù)據(jù)可知：當轉速改變時，反應速率不變，可見外擴散阻力非常小，外擴散的影響已消除。（2）比較（2）-（6）三組數(shù)據(jù)可知：當催化劑粒徑由1.8mm減小到0.4mm時，反應速率發(fā)生變化，可見內擴散對反應過程有影響；當催化劑粒徑由0.4mm減小到0.2mm時，反應速率不變化，可見內擴散對反應過程無影響。可見，當粒徑小于0.4mm時，內擴散對反應過程無影響。（3）由定義可知：內擴散有效因子，第（2）組實驗中，第（4）組實驗中，六、用直徑為1mm的球形顆粒進行一級不可逆反應，氣流主體中A的濃度為0.04kmol/m3，測得單位床層表觀反應速率(－rA)obs＝400kmol/(m3.h)，組分A在顆粒內有效擴散系數(shù)為0.001m2/h，外部傳質系數(shù)為KG＝50m/h。請問：（1）外擴散對反應過程是否有影響？可通過什么途徑來消除該影響？（5分）（2）內擴散對反應過程是否有影響？可通過什么途徑來消除該影響？（10分）解：（1）由Mears判據(jù)得：可見外擴散無影響。（2）由Weisz-Prater判據(jù)得：由于外擴散無影響，所以CAS＝CAG可見內擴散有影響?？赏ㄟ^減小催化劑直徑來消除內擴散的影響。七、 學完《化學反應工程》這門課后，你認為該門課在實際工業(yè)生產(chǎn)中將起到什么作用？（9分）答：通過本課程的學習，我們了解了化學反應工程是研究化學反應的工程問題的科學，它研究工業(yè)化學反應器的基本原理，對反應器中所進行的化學反應過程特征進行分析，結合具體的反應裝置，綜合研究反應器中的反應過程和物理傳遞過程。因此，該門課在實際工業(yè)生產(chǎn)中，可為正確選擇反應器的型式和確定最經(jīng)濟的工藝路線和操作條件，對反應器進行最佳設計和最優(yōu)控制，以及為工業(yè)反應過程的開發(fā)和反應器的放大提供技術依據(jù)。

解放軍文職招聘考試2012年山西理科綜合試卷化學部分-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-06-19 15:41:262012年山西理科綜合試卷化學部分第Ⅰ卷 選擇題（共50分）可能用到的相對原子質量：H-1，C-12,O-16,Cl-35.5,Ca-40一、選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請選出并在答題卡上將該選項涂黑，每小題2分）1.下列變化中屬于化學變化的是（ ）A.黃瓜切成段B.布料裁成衣C.葡萄釀成酒D.鋼錠軋成板2.下列物質屬于混合物的是（ ）A.海水B.干冰C.液氧D.冰水3.下列實驗操作正確的是（ ）4.空氣和水是人類寶貴的自然資源，下列關于空氣和水的說法不正確的是BA. 空氣的主要成分是氮氣和氧氣B. 造成空氣污染的主要氣體有CO、CO2、SO2等。C.凈化水的常用方法有：沉淀、過濾、吸附、蒸餾等D.人類可用的淡水資源十分有限，所以我們應當愛護水資源5.下列關于pH的說法正確的是 （ ）A.酸溶液的pH越大酸性越強B. 堿溶液的pH大于7，鹽溶液的pH等于7C.測定溶液的pH時，需先將pH試紙濕潤D.測定人體內液體的pH，可以了解人體的健康狀況6.鋁在生產(chǎn)生活中的應用非常廣泛，右圖為鋁在元素周期表中的信息和原子結構示意圖，由此不能得到的信息是 （ ）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁原子的質子數(shù)、核外電子數(shù)均為13C.鋁元素的相對原子質量為26.98D.在化學變化中每個鋁原子可失去3個電子變成Al3+7.下列說法正確的是（A ）A.煤、石油、天然氣都是化石燃料，汽油、煤油都是石油加工產(chǎn)品B.KNO3和Ca3(PO4)2都是復合肥料，為植物生長提供N、P、K等營養(yǎng)元素C.生石灰與燒堿與水都有熱量放出，不能用加水的方法鑒別二者D.汽油和洗滌劑除去油污都是乳化過程，與食醋除水垢的原理不同。8. （2012山西，8題2分）氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，下列物質不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是（ ）A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D. NaOH9. （2012山西，9題2分）下列實驗方案能達到目的的是 （ C ）A探究燃燒條件 B探究鐵生銹的條件 C探究二氧化錳對反應速率的影響 D探究溶解性的影響因素10. （2012山西，10題2分）實驗室制取氧氣時，在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體，隨著反應的發(fā)生，縱坐標表示的是（ D ）A．高錳酸鉀的質量 B．氧氣的質量C．錳元素的質量分數(shù) D．固體物質的質量第Ⅱ卷 非選擇題三、填空題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共17分）21. （2012山西，21題6分）用化學用語填空氫元素____；五氧化二磷中磷元素的化合價______；2個氮分子_______；鈣離子_____；甲烷燃燒的化學方程式_____________________________。22. （2012山西，22題7分）某實驗室欲配制一定溶質質量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖。從圖中可得到的一條信息是_______________(合理即可)。50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的________（填 飽和 或 不飽和 ）溶液。將KNO3提純的方法是_____________________(2)小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質質量分數(shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、_____、_____、裝瓶貼標簽。經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是____①KNO3固體仍然不純 ②溶解前，燒杯中有少量水③量取水時，俯視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出(3)小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行_____（填 行 或 不行 ）。23. （2012山西，23題4分）在高速發(fā)展的信息時代，我們要學會獲取和辨別信息（1）寫出圖一商品標簽中所示食品含有的兩種營養(yǎng)素___________、______________(2) 圖二圖片中物品使用的主要材料是____________(3)下列從網(wǎng)絡搜取的信息正確的是______①為了提高糧食產(chǎn)量，應大量使用農(nóng)藥、化肥②塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同時也會造成 白色污染③對人體有益的鈣、鎂、鐵、鋅等元素應適量適量由此你對化學物質的看法是（寫出一條）_______________(合理即可)四、簡答題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共12分）24.（1）圖一中從微觀角度你獲得的一條信息___________________________。（2）圖二所示反應的化學方程式為__________________,該反應的微觀過程是：①氫分子和氧分子分裂為氫原子和氧原子，則②表示_______________________________（3）圖三所示反應為：C（石墨）C(金剛石)，你對該化學變化的微觀解釋是_______________________________________________________________________（4）請你再寫出一組反應物，其反應的微觀實質與上述都不同：___________（合理即可）25. （2012山西，25題6分）同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如右圖知識網(wǎng)絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物， 表示物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請回答下列問題：（1）反應①的化學方程式為：___________________________,實驗現(xiàn)象為__________________________________________(2) 寫出圖中一個中和反應的化學方程式_______________________________________(3)物質C應具備的條件是__________________________________________________五、實驗探究題(化學方程式每空2分，其余每空1分，共14分)26.以下是實驗室常用的裝置，請根據(jù)裝置回答下列問題（1）實驗室若要制取干燥的氧氣，應選擇裝置的連接順序為（填字母）________,有關反應的化學方程式為__________________________________（2）若將制得的二氧化碳通入E，實驗現(xiàn)象是_________________,說明____________（3）小晉將氣體涌入F中，他可能探究的問題是___________________________________27.某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗：（1）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式____________________，該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為___________。（2）實驗二：將實驗一后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾。濾渣中一定含有的物質是__________，可能有的物質是____，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案：實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論取少量濾渣于試管中，向其中滴加______ 沒有氣泡產(chǎn)生 _________________濾液中含有的金屬離子可能是____①Mg2+②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+六、計算題（7分）28.某化學興趣小組的同學采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時（已知雜質不與稀鹽酸反應），共用去稀鹽酸36.5g。（1）該實驗中能否用稀硫酸代替稀鹽酸____（填 能 或 不能 ）。（2）用質量分數(shù)為36%的濃鹽酸100g能配制所需10%的稀鹽酸____g。（3）計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（結果保留到0.1%）一、選擇題選項 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A B B D A A C C D三、填空題11.H +5 2N2 Ca2+ CH4+2O2CO2+2H2O12.（1）20℃時KNO3的溶解度為31.6g（其他合理即可） 不飽和 降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液）（2）稱量、溶解 ①② (3)不行13.（1）蛋白質 無機鹽或維生素（2）合成橡膠（或合成材料或有機高分子材料）（3）②③ 要科學合理的使用化學物質14.（1）分子在不斷運動（分子間有間隔或分子很?。?）2H2+O22H2O 氫原子和氧原子結合成水分子（或每兩個氫原子與一個氧原子結合成一個水分子）（3）碳原子排列方式發(fā)生了改變（或碳原子排列方式不同）（4）NaOH和HCl15.(1) Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (或HCl和任意一種堿)（3）（可溶性）鹽，且和Ca(OH)2、HCl反應符合復分解反應發(fā)生的條件16.（1） ADB 2H2O22H2O+O2(2) 紫色石蕊變紅 二氧化碳與水反應生成了碳酸（或二氧化碳與水生成了酸性物質）（3）該氣體是否為二氧化碳（或該氣體能與澄清石灰水反應嗎）17.（1）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu(2) Cu Fe 稀鹽酸 濾渣中沒有鐵 ②⑤六、計算題18.解：（1）能（2）360（3）設6g樣品中CaCO3的質量為xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O10073x 36.5g 10%樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為： 100%=83.3%答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%。