解放軍文職招聘考試化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間：2017-10-07 13:20:04化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)[ 教學(xué)要求 ]1 ．掌握化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及表示方法。2 ．掌握反應(yīng)機(jī)理概念，掌握有效碰撞理論，了解過(guò)渡狀態(tài)理論，掌握活化能、活化分子的概念及其意義。3 ．掌握濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的定量關(guān)系：質(zhì)量作用定律，化學(xué)反應(yīng)的溫度因子，熟悉阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用。4 ．了解活化過(guò)度狀態(tài)理論的要點(diǎn)；了解催化作用的特點(diǎn)，了解酶催化。[ 教學(xué)重點(diǎn) ]1 ．反應(yīng)機(jī)理的概念，有效碰撞理論，過(guò)渡狀態(tài)理論，活化能、活化分子的概念及其意義。2 ．濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的定量關(guān)系：質(zhì)量作用定律，化學(xué)反應(yīng)的溫度因子，阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用。[ 教學(xué)難點(diǎn) ]1 ．有效碰撞理論，過(guò)渡狀態(tài)理論，活化能、活化分子的概念。2 ．質(zhì)量作用定律，阿侖尼烏斯方程。[ 教學(xué)時(shí)數(shù) ] 6 學(xué)時(shí)[ 主要內(nèi)容 ]1 ． 化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及表示方法：平均速率和瞬時(shí)速率，同一反應(yīng)用不同物系表示速率時(shí)這些速率間的關(guān)系。2 ．反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)歷程）概念：基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)（單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)、三分子反應(yīng)）。3 ．反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介：有效碰撞理論的基本要點(diǎn)，有效碰撞的條件，有效碰撞、活化能、活化分子的概念，碰撞頻率因子與化學(xué)反應(yīng)臨界能或閥能的關(guān)系公式，活化能、方位因子、碰撞頻率因子與反應(yīng)速率的關(guān)系，活化過(guò)渡狀態(tài)理論的基本要點(diǎn)，活化絡(luò)合物；實(shí)驗(yàn)活化能。4 ．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級(jí)數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率方程式；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：化學(xué)反應(yīng)的溫度系數(shù)（因子），阿侖尼烏斯方程式及其應(yīng)用。5 ．催化劑基本概念及其基本特征，催化作用，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響機(jī)制，催化劑壽命、催化劑中毒、催化劑毒物、助催化劑、催化劑載體；酶催化及酶催化的特點(diǎn)。[ 教學(xué)內(nèi)容 ]7-1 化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率的定義：例如： H2O2(aq) H2O (l) + 1/2 O2(g)數(shù)值見(jiàn)表化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)進(jìn)度 隨時(shí)間的變化率。aA+bB===gG+dDJ = d / dt： 反應(yīng)進(jìn)度； t ： 時(shí)間反應(yīng)進(jìn)度 d 與物質(zhì) B 的物質(zhì)的量的改變 dn B 有關(guān)系物質(zhì) B 在反應(yīng)式中的計(jì)量系數(shù)。對(duì)于反應(yīng)物，取負(fù)值，表示減少；對(duì)于生成物，取正值，表示增加?；瘜W(xué)反應(yīng)速率 ：反應(yīng)速率：①某一時(shí)刻的反應(yīng)速率、瞬時(shí)速率：②平均速率③ 用反應(yīng)中的任何物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值上都是一樣的；④ 瞬時(shí)速率的測(cè)定可以由作圖法得到。影響反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因 ： 反應(yīng)的活化能大小外因 ： 濃度、溫度、催化劑
解放軍文職招聘考試化學(xué)平衡的計(jì)算-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間：2017-10-07 13:19:53化學(xué)平衡的計(jì)算（ 1 ）利用平衡常數(shù)求物質(zhì)或產(chǎn)物的濃度，求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（ 2 ）利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)及熱力學(xué)平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)平衡移動(dòng)： 從舊的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程，稱為平衡移動(dòng)。改變平衡體系的條件之一，如溫度、壓力或濃度，平衡就象減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。6-3 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于化學(xué)反應(yīng) a A + b B= g G + d D,rG =- RTlnK T r + RTlnQ T r ＝ RTlnQ T r /K T r增大反應(yīng)物濃度（或分壓），減小生成物濃度時(shí)（或分壓） ， Q T r 減小， rG 0, 平衡正向移動(dòng)，減小反應(yīng)物濃度（或分壓），平衡逆向移動(dòng) .6-4 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響1 ．壓力對(duì)固相或液相的平衡沒(méi)有影響；2 ．對(duì)反應(yīng)前后計(jì)量系數(shù)不變的反應(yīng)，壓力對(duì)它們的平衡也沒(méi)有影響；3 ．反映前后計(jì)量系數(shù)不同時(shí)：①增大壓力，平衡向氣體摩爾量減少的方 向移動(dòng)；②減少壓力，平衡向氣體摩爾量增加的方向移動(dòng)。6-5 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響rGmo ＝ - RT ln K T rlg K T r ＝ - / 2.303 RT + / 2.303 R， 在 T 不大，可認(rèn)為是常數(shù)，可以寫(xiě)成如下形式： Y = -a 1/T + Blg K T r ＝ - a/T + B以 lg K T r 對(duì) 1/T 作圖得一直線，斜率 a = - /2.303R結(jié)論：吸熱反應(yīng)： 0 ，直線斜率 0,對(duì)吸熱反應(yīng)： T 升高， K r 增大；放熱反應(yīng)： 0 ， 直線斜率 0 。對(duì)放熱反應(yīng)： T 升高， K r 減小。由 Van"t Hoof 方程（ 4-23 ）式，在 T 1 時(shí)， ln K T1 r ＝ - /RT 1 + /R在 T 2 時(shí) ， lnK T2 r ＝ - /RT 2 + /R0 時(shí)， T 2 T 1 ， ( 升高體系溫度 )K r T2 K r T10 時(shí)， T 2 T 1 ( 升高體系溫度 )K r T2 K r T1四、平衡移動(dòng)原理增加（或減少）體系總壓力，平衡將向氣體分子總數(shù)減少（或增大）的方向移動(dòng)；增加（或減少）體系總壓力，平衡將向氣體分子總數(shù)減少（或增大）的方向移動(dòng)；（ 3 ）升高（或降低）體系反應(yīng)溫度，平衡將向吸熱（或放熱）方向移動(dòng)；（ 4 ）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，它只能縮短或改變達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間。本章教學(xué)要點(diǎn)：1. 掌握實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù) ( 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) ) 與相對(duì)平衡常數(shù) ( 熱力學(xué)平衡常數(shù) ) 間的區(qū)別 .2. 掌握有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算3. 掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式 rG = + RTlnQ T r 的意義及應(yīng)用 . 其中 , rG 是非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)自由能 , 是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 下的反應(yīng)自由能 , Q T r 為相對(duì)反應(yīng)商 .4. 掌握 Q T r /K T r 作為過(guò)程判據(jù)的方法 .5. 掌握平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用 .6. 進(jìn)一步理解平衡常數(shù)的熱力學(xué)意義 , 明確化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系 ;rGmo= - RTlnK T r
解放軍文職招聘考試臨床化學(xué)基本概念-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間：2017-09-26 18:42:51緒 論一、臨床化學(xué)基本概念（一）概念：臨床化學(xué)是化學(xué)、生物化學(xué)和臨床醫(yī)學(xué)的結(jié)合，有其獨(dú)特的研究領(lǐng)域、性質(zhì)和作用，它是一門(mén)理論和實(shí)踐性均較強(qiáng)的，并以化學(xué)和醫(yī)學(xué)為主要基礎(chǔ)的邊緣性應(yīng)用學(xué)科，也是檢驗(yàn)醫(yī)學(xué)中一個(gè)獨(dú)立的主干學(xué)科。（二）臨床化學(xué)的主要作用：1.闡述有關(guān)疾病的生物化學(xué)基礎(chǔ)和疾病發(fā)生、發(fā)展過(guò)程中的生物化學(xué)變化，即化學(xué)病理學(xué)。2.開(kāi)發(fā)應(yīng)用臨床化學(xué)檢驗(yàn)方法和技術(shù)，對(duì)檢驗(yàn)結(jié)果及其臨床意義做出評(píng)價(jià)，用以幫助臨床作出診斷和采取正確的治療措施。臨床化學(xué)又稱為臨床生物化學(xué)臨床生物化學(xué) 更多的包括一些生物化學(xué)和醫(yī)學(xué)理論，這是作為檢驗(yàn)醫(yī)師必備的知識(shí)；臨床化學(xué) 更多地包括了一些臨床化學(xué)應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)室的技術(shù)，這是醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)技術(shù)系列所應(yīng)掌握的基本技能。二、臨床化學(xué)檢驗(yàn)及其在疾病診斷中的應(yīng)用1.技術(shù)方面：達(dá)到了微量、自動(dòng)化、高精密度。2.內(nèi)容方面：能檢測(cè)人體血液、尿液及體液中的各種成分，包括糖、蛋白質(zhì)、脂肪、酶、電解質(zhì)、微量元素、內(nèi)分泌激素等，也包含肝、腎、心、胰等器官功能的檢查內(nèi)容。為疾病的診斷、病情監(jiān)測(cè)、藥物療效、預(yù)后判斷和疾病預(yù)防等各個(gè)方面提供理論和試驗(yàn)依據(jù)，也促進(jìn)了臨床醫(yī)學(xué)的發(fā)展。臨床生物化學(xué)的研究范圍不包括A.闡述疾病的生化基礎(chǔ)B.闡述疾病發(fā)展過(guò)程中的生化變化C.開(kāi)發(fā)臨床生化檢驗(yàn)方法與技術(shù)D.結(jié)合臨床病例的研究E.疾病治療方案的研究[答疑編號(hào)700812010101]臨床生物化學(xué)的作用不包括A.疾病診斷B.病情監(jiān)測(cè)及預(yù)后判斷C.促進(jìn)新藥研發(fā)D.藥物療效E.探討疾病發(fā)生機(jī)制[答疑編號(hào)700812010102]
解放軍文職招聘考試化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間：2017-10-07 13:55:26化學(xué)平衡常數(shù)一.是非題:1.任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物 的濃度等于常數(shù).2.反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g) , △H 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應(yīng)的進(jìn)行, 而A和B的濃度減少,故平衡 常數(shù)K增大.3.平衡常數(shù)是正逆反應(yīng)在平衡時(shí)的常數(shù)不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)平衡常數(shù)只有一個(gè).4.反應(yīng)物濃度增加越多,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也總是越高,變成產(chǎn)物也越完全.5.一個(gè)反應(yīng)如果是放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高,表示補(bǔ)充了能量,因而有利于這個(gè)反應(yīng)繼續(xù) 進(jìn)行.6.工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化,升高溫度的目的,并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率.二.選擇題:1.某一溫度時(shí),當(dāng)反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 達(dá)平衡時(shí),是指:A.SO2不再發(fā)生反應(yīng) B.2molSO2和1molO2反應(yīng),生成2molSO3C.SO2,O2,SO3濃度相等 D.SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度2.若有一可逆反應(yīng) 2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g),△H 0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件A.高溫高壓 B.低溫高壓 C.低溫低壓 D.高溫低壓3.已知 2NO(g) N2(g) + O2(g), △H 0,則Kc與溫度T的關(guān)系是A.Kc與T無(wú)關(guān) B.T升高Kc變小 C.T升高Kc變大 D.無(wú)法判斷4.相同溫度下,反應(yīng) Cl2(g) + 2KBr(s) 2KCl(s) + Br2(g) 的Kc和Kp關(guān)系是A.Kc Kp B.Kc Kp C.Kc=Kp D.無(wú)一定關(guān)系5.密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學(xué)平衡: A + B C.相同溫度下體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來(lái)的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不變6.用濃度表示溶液中化學(xué)平衡時(shí),平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時(shí)候適用,這是因?yàn)楦邼舛葧r(shí)A.濃度與活度的偏差較明顯 B.溶劑的體積小于溶液體積C.平衡定律不適用 D.還有其它化學(xué)平衡存在7.為了提高CO在反應(yīng) CO + H2O(g) CO2 + H2 中的轉(zhuǎn)化率,可以A.增加CO的濃度 B.增加水蒸氣的濃度C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度 D.三種辦法都行8.在生產(chǎn)中,化學(xué)平衡原理應(yīng)用于A.一切化學(xué)反應(yīng) B.反應(yīng)速率不很慢的反應(yīng)C.除于平衡狀態(tài)的反應(yīng) D.恒溫下的反應(yīng).三.填空題:1.已知反應(yīng)C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) 的Kp為A,用A 表示下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)KpCO2(g)+2Hg） C(s) + 2H2O(g) Kp=(1/2C(s) + H2O(g) 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=( )2C(s) + 4H2O(g) 2CO2(g) + 4H2(g) Kp=( )2.某一溫度下,反應(yīng)的Kp 越( ),反應(yīng)進(jìn)行得越( ),通常情況下,若反應(yīng)的Kp大于( ) 則反應(yīng)可認(rèn)為基本完全;若Kp小于( ),可認(rèn)為反應(yīng)基本不發(fā)生.四.簡(jiǎn)答題:化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),其平衡常數(shù)是否一定改變?若化學(xué)平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)?五.計(jì)算題:在273℃時(shí), 向真空容器中引人五氯化磷, 此時(shí)容器中壓力為1atm 測(cè)得氣體的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計(jì)算 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物質(zhì)的分壓.
